HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+) A- + H2O =HA + OH- B- + H2O =HB + OH- 再加上水会电离出OH-,怎么说也应该是c(OH-)最大呀!上面的排序为什么A-,B-都大于OH-
问题描述：
HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+)
A- + H2O =HA + OH-
B- + H2O =HB + OH-
再加上水会电离出OH-,怎么说也应该是c(OH-)最大呀!
上面的排序为什么A-,B-都大于OH-
答
HA酸性弱于HB说明A- 水解能力强于B-,则
c(B-)＞c(A-),由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B- 离子