一定质量的甲烷燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气,其总质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2 时,
问题描述：
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气,其总质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2 时,
Cacl2增重25.2g,则co2的质量为?我不懂求到水的物质的量如何去求甲烷的量
答
n（H2O）=25.2/18=1.4
一个水中两个氢
n（H)=1.4*2=2.8
一个甲烷中4个H
n（CH4)=2.8/4=0.7
碳原子守恒
n（C）=0.7mol
设CO为Xmol、CO2为Ymol
X+Y=0.7
28X+44Y=49.6-25.2
求出X= Y=
明白不1个甲烷中4个Hn（CH4)=2.8/4=0.7 为什么要除4碳原子守恒 n（C）=0.7mol这里不懂总共有2.8molH1个甲烷中4个H把4个H看做一捆 你说能分出几捆？？、所以除以4一个甲烷中1个C n（CH4=0.7所以n（C）=0.7mol