2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.
问题描述：
2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.
答
不考虑浓硫酸变稀）（2) Ba（OH）2与剩余的硫酸（1.6mol）先反应：离方+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O （算出生成BaSO4 ,1.6mol）生成的Cu
答
该反应中Cu为还原剂为一份，且只有他是还原剂，失去2e变成Cu2+，即转移的量为2，氧化剂为硫酸，其中只要S元素化合价变化生成还原产物SO2，硫守恒，只有1分SO2生成，说明氧化剂只有一份所以比值为1:1
答
Cu,0 → +2化合价升高,还原剂
S,+6 → +4化合价降低,氧化剂
氧化剂是H2SO4,但2 H2SO4,只有1 H2SO4化合价降低,另一个H2SO4进入CuSO4,
还原剂是Cu,1 Cu
1、转移电子数,看Cu即可,0 → +2,转移2e
2、氧化剂与还原剂的质量比 = 98：64 = 49：32
答
H2SO4向SO2转移2个电子
CuSO4向Cu转移2个电子
质量比为98：64=49：32
望采纳