铜与浓硫酸加热反应 铜与浓硫酸加热反应,反应中有4.9克硫酸被还原,求：（1）生成的气体在标况下的体积（2）将反应后的溶液配置成500ml的溶液,所得溶液的物质的量浓度
问题描述：
铜与浓硫酸加热反应
铜与浓硫酸加热反应,反应中有4.9克硫酸被还原,求：
（1）生成的气体在标况下的体积
（2）将反应后的溶液配置成500ml的溶液,所得溶液的物质的量浓度
答
1,硫酸还原得到二氧化硫
H2SO4--SO2
98------64
有4.9g的硫酸被还原,所以得到气体4.9/98=0.05mol
是1.12L
2,CuSO4---SO2
所以硫酸铜的物质的量是0.05mol
溶液是0.5L
所以溶液物质的量浓度是0.1mol/L
Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
做这题的时候要注意一点,参加反应的硫酸只有一半被还原
答
设生成SO2的体积为x,生成CuSO4的物质的量为y因为：浓硫酸与铜反应,有一半的浓硫酸被还原,一半没有变化,因此,有4.9克硫酸被还原,那么参加反应的硫酸的质量为9.8g2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋2H2O＋SO2↑2*98~~~~~~~~~~~~1...