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2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去4NA个电子是什么意思

分类: 作业答案 • 2021-12-28 10:47:10

问题描述：

答

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AL:+0到+3,上升了3价x2
H：+1到+0,下降了1价,有两个原子,所以有2个x3
即2摩尔AL有6NA电子失去
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2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去4NA个电子是什么意思
1.下列说法正确的是A 17gNH3中含有6.02x10^23个电子B 65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-C 100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH-D 标况下,11.2LO2中约含有6.02x10^23个氧原子2.下列气体在同温同压下,密度最大的是A O2 B NH3 C H2S D Cl2 D)3.下列物质中,含分子个数最少的是A 0.5molCO2 B 80gH2O C 98gH2SO4 D 33.6LCH4(标况) A)4.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A 22.4L氧气中所含的分子数目为NAB 2.4g金属镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NAC 2NA个二氧化碳分子的质量为88gD 17g氨气中所含原子数目为4NA C,D）
下列说法对或错并说明原因A.某气体含有NA个原子,该物质在标准状况下的体积一定是22.4LB.0.5mol金属铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为NA个C.28gN2（氮气）中所含的质子数目为7NA
81——85：×××√× 86——90：×××××91——95×××××81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时,铜失去的电子数为2 NA（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应,可产生NA个SO2气体分子（）想一阵了,不会的不要瞎说.我看清楚了- -我想第一题会不会意思是每mol铜失去1mol电子的意思。
某金属若干克,其原子核外共有2MOL电子,核内工有1.204乘以10的24次方个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有0.2MOL电子发生转移,生成6.02乘以10的22次方个阳离子,问（1）：该金属元素的原子符号是什么,摩尔质量为多少?
关于NA（阿伏伽德罗常数）的一个问题我做过的一个题目里是这样说的：2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去
设NA为阿伏伽德罗常数的值,2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了多少个电子
2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子.怎么证明,求详细过程
为什么2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子
将30g两种金属混合物加入足量的盐酸,充分反应生成1g氢气,则这种混合物可能是A镁和铝 B铁和锌 C锌和铜 D铝和铁但是为什么是B阿justtofeelit，可以说得明白一点吗，“假设1g氢气为某种金属单独产生，求出所需金属的量，均超过30g或均少于30g，则该种混合为不可能，氢气质量与相对原子质量的乘积除以化合价，即为所需金属的质量”是什么意思啊
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背古文的方法有哪些

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