2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子.怎么证明,求详细过程
问题描述：
2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子.怎么证明,求详细过程
答
Al由0价变成+3价要失去3个电子，那么2mol的Al变成Al3+当然就要失去3*2NA=6NA
答
首先你要知道说是足量的盐酸,所以金属铝是完全反应.而2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2,因为铝是从零价升高到正3价,化合价升高所以是失去电子,从0到3,升高3价,1mol铝失去了3mol电子,而现在是2mol铝,所以是6mol,实际就是6NA.这样的重要的是分清化合价的变化和原子个数.理解了其实很简单的.