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为什么1个氧原子的质量是“1个碳原子质量的1/12”的16倍,氧的相对原子量就是16呢?为什么不是3/4呢?

分类: 作业答案 • 2021-12-28 10:46:44

问题描述：

为什么1个氧原子的质量是“1个碳原子质量的1/12”的16倍,氧的相对原子量就是16呢?为什么不是3/4呢?
能把我讲明白就行

答

因为“1个碳原子质量的1/12”就规定为相对分子质量为1
1个氧原子的质量是“1个碳原子质量的1/12”的16倍就是1*16=16

唉╮(╯▽╰)╭ 我家年上高一,没想到我的化学老师竟然是大学刚刚毕业,很年轻的,貌似没什么经验······⊙﹏⊙ 讲的很多东西都只是教科书上的皮毛,而没有 ,一针见血 ,讲明其本质,本人学了两年理科,明白概念一定要理解其本质才行,真的很郁闷了,所以只好在这里麻烦大家啦,1 1mol所表示的微粒个数为什么要以0.012kg的碳12作为标准呢?还有相对分子质量为什么也要以它作为标准呢?2 “阿伏伽得罗常数”表示每摩尔的物质中所含微粒的个数既然已经有了“物质的量”这个物理量 ,那为什么还要有阿伏伽得罗常数岂不是很麻烦么?请说下他们之间的联系与区别3 阿伏伽得罗常数关于这个物理量为什么要叫这个名称呢?然后是 “阿伏伽得罗常数” 为什么只是一个近似值是不是应为现在的科技还不够发达,无法准确计算出0.012KG的碳12 中所含粒子数啊?4关于摩尔质量我始终对这个概念不是太清楚为什么每摩尔物质的量的质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量呢?相对分子（原子）质量只是个比值为什么
一道质量守恒定律及电荷守恒定律的反应方程式配平Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式：Cu＋B?HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可）.根据诗意的要求列出下列方程组：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E为什么A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E最重要是后面3个，在B中，氢原子个数有1个，氧原子个数则有3个，而E中，氢原子个数有2个，氧原子个数有1个，如果撇开氧原子不算的话，那为什么不是E=2B，而是B=2E呢？
1molH2和O2的质量是这样算的吗?氢的相对原子质量是1,氧是16,1mol是6.02×10^23次方（幂）,表示的是原子个数,那么要想知道H2O中氢与氧的质量比,不是粒子数比,那么就要先知道H2的原子质量和O的原子质量,才能根据提供的多少克H2O(例如电解1.8克水)的比来求出它们的质量比,和各1mol是多少克.那么求氢是不是这样：1(相对原子质量)×12×1mol(6.02×10^23)=7.224×10^24次方呢?H2就是1(相对原子质量)×12×2×1mol(6.02×10^23)=1.448×10^25次方?好像怪怪的,出错在哪里?
1、含相等质量氧元素的CO2、SO2 两种气体中,碳元素与硫元素的质量比为（）A、1：1 B、3：4 C、11：16 D、3：8 2、某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为22：9,则该有机物可能是（）A、C6H12O6 B、C3H8 C、C2H2 D、C2H5OH3、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则O元素的质量分数为（）A、1.75a% B、1-1.75a% C、1.25a% D、无法计算4、人尿中含氮0.93%,如这些氮只存在于尿素中,则人尿中含尿素为（）A、0.2% B、1% C、2% D、0.02%5、由碳、氢两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体,常温常压下,C2H4和另一种烃的混合气体中碳的质量分数为86%,则混入的烃可能是（）A、CH4 B、C2H2 C、C2H6 D、C6H66、甲元素原子与乙元素原子的质量比是a：b,而乙元素原子与碳－12原子的质量比为c：d,则甲元素相对原子质
化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧,A中C、H、O原子的原子个数之比=0.558/12比0.07/1比0.372/16为2比3比1.为什么我算出来不是的还带小数点怎么约啊.急
初三化学原子相对质量的计算,书上只笼统地说了以一种碳原子的12分之1,具体的过程呢?求详细过程~已知作为相对原子质量标准的一种碳原子质量为1.993x10的负27次方千克.1.若一个铝原子的质量为4.482x10的负26次方千克,则铝原子的相对原子质量是____.2.若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量约为_______.
有分在常温下有A 和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量)混合气体中只含有碳和氧两种元素而且不论A和B以何种比例混合氧和碳的质量比均大于8：3 若上述混合气体中氧和碳元素的质量比为8：1 则A和B的分子个数比是?有两种情况 1.A为二氧化碳 B为氧气 22.A为臭氧 B为二氧化碳 3：4还有为什么没有一氧化碳呢
已知一个N2O3分子的质量为ag,一个 N2O5分子质量为bg,若以氧原子质量的1/16 作为相对原子量标准,则NO2的相对分子质量为什么不能用b-a/2算O原子质量,用b+a/2算NO2的质量为什么不能用b-a/2算O原子质量，用b+a/4算NO2的质量
1,关于下列粒子结构示意图 +12,2,8 +8,2,8 +10,2,8的说法正确的是（）(难道不是两个都对吗,为啥答案书只选B?)A．它们原子的核外电子数相同B．它们都具有稳定结构2,某粒子的结构示意图是 +12,2,8 .下列关于它的说法中,对的是（）,为什么?A．它表示一种粒子B．它表示一种阴离子C．该粒子属于金属元素3,1932年,英化学家发现一种质子数与氢原子相同,但中子数比氢原子多一个新原子（这话是啥子意思?）,关于这种原子的说法中,对的是（）,为啥?（答案说是A,但也不知为什么）A．是氢元素的另一种原子B．是氢原子相同的原子C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子4,已知某粒子的结构示意图 +16,2,8,8,该粒子的相对原子质量为32,则其原子的最外层上有（）个电子,核内中子数是（）?为什么?（答案说的是6,16.但看不明）
黑洞吞噬恒星后会比变成恒星吗1.黑洞是较大恒星由于能量缺失坍陷形成的,如果遇到质量够大的恒星以补充黑洞所缺失的能量,那么黑洞是否会重新恢复活力变回恒星呢?2.超新星爆炸是恒星的归宿还是新的恒星系诞生,还是黑洞形成之前的景观呢?3.所有物质与元素都市由基本粒子构成的吗?那么什么是粒子?与原子,质子中子电子光子有什么区别吗?4.质量守恒定律能运用于黑洞吗?5,为什么黑洞能分解一切物质,它吸收的物质哪去了.6.超新星爆炸是由晚年恒星燃烧能量用净形成的,基本元素是氢,为什么爆炸后能生成其它金银氧氮等等的物质,难道宇宙中的元素都是,大爆炸形成的吗?为什么会这样.请懂天文的专家赐教,
在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）A. 生成SO32molB. SO2和SO3共2molC. 放出197kJ热量D. 含氧原子共8mol
如图所示，一质量为m的物体，在倾角为θ的斜面上匀速下滑，求：（1）物体对斜面的压力；（2）物体与斜面间的动摩擦因数．

为什么1个氧原子的质量是“1个碳原子质量的1/12”的16倍,氧的相对原子量就是16呢?为什么不是3/4呢?

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