关于化学平衡和压强变化与体积的关系根据勒夏特列原理压强增大,反应向体积减小的方向移动压强减小,反应向体积增大的方向移动那这里说的体积增大或减小,到底如何理解最好举例说明

相关推荐

• 压强 我认为这里应该这样说：“压强增大,反应向气体分子数减小的方向移动.”我把“气体体积”改成了“气体分子数”虽然说这点不同对做题没什么影响,因为体积之比等于分子数之比,但是体积和分子数毕竟是两个不同的量,它们所代表的含义是同的,所以我觉得这里说“气体体积”和“气体分子数”是不一样的.我相信书上是正确的,但我觉得我的分析也没有错误,但我相信只有一种是对的,所以我想请高手来给我分析下这到底是怎么回事.以,我一直想搞清楚这个问题,我有两点理由证明我的观点：1.压强增大，也就是气体体积减小，那么根据理论，就要使压强减小，因为在体积不变的情况下，压强和分子数成正比，既然要减小压强，当然应该减小分子数了。2.压强增加，意味着浓度增大，根据理论，就是朝浓度减小的方向移动，因为在体积不变的情况下，分子数和浓度成正比，既然要减小浓度，当然要减小分子数了。这是我的两点理由。但我在上面已经说了，“体积体积”和“分子数”是两个不同的量，它们所代表的含义是不同的，那么到底应该说“气体体积”还是应该说“分子数”呢？我认为书
• 关于化学平衡和压强变化与体积的关系根据勒夏特列原理压强增大,反应向体积减小的方向移动压强减小,反应向体积增大的方向移动那这里说的体积增大或减小,到底如何理解最好举例说明
• 化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系举例：如一会根据pv=nrt得 压强与体积成反比,即在温度,物质的量都恒定的情况下,体积增大,压强减小.一会又根据勒夏特列原理得如果改变影响化学平衡的一个条件,就说压强吧,平衡就会向减弱这种改变的方向移动.可是压强变大,根据这个原理是向气体体积减小的方向移动,但不是说平衡向能够减弱这种改变的方向移动吗?应该是向压强减小的方向即气体体积增大的方向移动呀?这究竟是为何呀?在下感激不尽!
• 问一下关于化学平衡常数K和压强P的关系.当一个非等体的可逆化学反应（假如是3H2 + N2 2NH3）平衡后,进行加压,或减小容器体积,平衡向逆反应走.根据勒夏特列原理平衡就会改变那氨气的C就会变小吧,而氢气 和氮气的C就会增加吧那K不就变了吗?（引用百度百科的勒夏特烈原理 在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.）注 建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.这是不是说明C还是会有一些变化的呢?百度百科化学平衡的影响上说也受P的影响这是怎么回事呢?平衡常数的影响因
• 关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!为什么平衡不向着体积增大的方向移动?减小压强也是 还有就是：当增大压强,气体体积变小,浓度增大,然后化学平衡又向着体积减小移动,这不是使气体浓度更大了吗?怎么用勒夏特列原理解释?
• 化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下：加了a 浓度大了应该正移,可是压强也大了应该逆向移动啊?是不是不能用勒夏特列原理.要是用反应商算 又是正向的……到底怎么变?换个例子：比如 2no2===n2o4 还是密闭容器 平衡后 再加入 no2 或者n2o4这就相当于 原来的什么都不加 直接减小体积 加大压强 增大了反应物浓度 （压强浓度变化方向是一致的 是不是可以用勒厦特列了?） 平衡正向移动我先在就知道 这俩化学反应 一个是 左边计量数和大于右边 一个小于我的想法 到底哪有漏洞 哪块儿没理解好?压强 和 浓度 他俩到底是啥关系?
• 压强对化学平衡移动的影响勒夏特列原理中这样说道：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.我关于压强的影响的理解：如果增大体系的压强P,根据克拉伯龙方程式PV=nRT,则体积V一定会随之减小（而与勒夏特列原理无关）.也就是说 "增大体系的压强P"等价于“体积V减小”.那么接下来再根据勒夏特列原理：既然体积减小了,要减弱这种效应,必定要使得其体积增大.综上所述,如果增大体系的压强,就一定要增大体积,则一定会使化学平衡向体积增大的方向移动.而书上却恰好与之相反,我不理解这是为什么.望前辈不吝赐教,小弟感激涕零~
• 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数如何变化?我觉得根据勒夏特列原理,加入NO2,NO2的浓度增大,然后反应向着浓度减小的方向进行,但是不能超越这种限度,所以体积分数增大,但从转化率讲增大NO2浓度相当于增大反应的压强,会使NO2的转化率增大,NO2浓度减小,然后我就凌乱了?到底我错在哪里?
• 关于压强说要适用于化学计量数不同.
• 化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系举例：如一会根据pv=nrt得 压强与体积成反比,即在温度,物质的量都恒定的情况下,体积增大,压强减小.一会又根据勒夏特列原理得如果改变影响化学平衡的一个条件,就说压强吧,平衡就会向减弱这种改变的方向移动.可是压强变大,根据这个原理是向气体体积减小的方向移动,但不是说平衡向能够减弱这种改变的方向移动吗?应该是向压强减小的方向即气体体积增大的方向移动呀?这究竟是为何呀?在下感激不尽!