消耗的溶液的质量 化学（两溶质及其生成物皆不与水（溶剂）反应）
消耗的溶液的质量 化学（两溶质及其生成物皆不与水（溶剂）反应）
首先,我们知道溶液=溶质+溶剂,
其次,化学反应时,溶剂不参与反应,反应的都是溶质,
那么消耗的溶液=消耗的溶质吧
老师非让我再除质量分数,但是剩下的水并不是被反应了,而是和其余溶质混在一起,只是浓度下降了而已.
关键点就是这个溶剂它不参与反应,所以没被消耗掉.
那消耗的溶液中怎么会有溶剂!
注：我这个人容易想多,但是还是很有道理的想多的!
是一道足量稀盐酸和锌反应（盐酸足量啊）
那么就直接看化学方程式2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
算他1Mol锌,那么反应掉2Mol的HCl.
那么少的HCl应该就是消耗掉溶液的质量吧,可要是再除质量分数,那就多了很多了,盐酸中的水不参与反应的,不参与的!要是算进去,变成消耗的溶液那怎么会只需要消耗1Mol锌!
即使这是锌足量,HCl反应完,那么最终消耗的溶液也是消耗的溶质,只不过此时的溶液的溶质的质量分数是0%而已,但水绝没有被消耗掉,怎么可以说消耗的溶液里有水.
淡定.溶液的反应,实质上不是化学物质的反应,是离子的反应! 也就是说,不要纠结HCl与Zn反应 是氢离子和锌反应 变成了锌离子与氢气, 这个过程中,与氯离子无关. 目前溶液中有大量H离子 1mol Zn离子 大量氯离子 少量氢氧根离子 .到这一步了,你想算什么?�Ҿ��������������ʷ�Ӧ��ˮë�£�ˮ���μӷ�Ӧû���٣�����Һ��ԭ���Ǹ����Dz��Ǽ��ٵľ������ʣ���û˵�����Ǹ�����ZnCl����Һ��而且一般考试也不会这样提问的。 化学学习还是要抓本质。在无机物反应中，一般默认为完全反应。题目还是比较直白与简单的。溶液的反应，水通常是作为一个反应的场所（Al的一个与水相关的反应是例外），给反应物提供电子偏离或者偏向的条件。