氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温段烧纸碳酸钙完全分解,称得剩余固体质量为84g,
问题描述：
氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温段烧纸碳酸钙完全分解,称得剩余固体质量为84g,
则原固体混合物中钙元素质量分数?答案是50%,
-D
答
质量守恒定律可得：产生CO2的质量=120-84=36g;
CaCO3==CaO+CO2可得原混合物中碳酸钙的质量=100*36/44=81.82g；
其中钙元素质量=81.82*40%=32.728g
所以原混合物中CaO质量=120-81.82=38.18g
其中钙元素质量=38.18*40/56=27.27g
钙的质量分数=（32.728+27.27）/120=0.5=50%