有思路不确定是不是正确,
问题描述：
有思路不确定是不是正确,
溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 浓度皆为
0.10mol·dm-3,控制溶液 pH = 0.50,并不
断通入H2S,使沉淀反应充分发生,并保
持H2S饱和,求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、
Bi3+浓度,哪种离子最先沉淀?
H2S Ka1 = 1.0 ´10-7 Ka2 = 1.1 ´10-13
KSP(MnS) = 4.7 ´10-14 KSP(CuS) = 1.3 ´10-36
KSP(Bi2S3) = 1.1 ´10-99
.C（S2+）= Ka2,由Ksp可求得Mn2+、Cu2+、Bi3+的浓度,即为溶液中剩余的浓度.因为Bi2S3最小,固Bi3+最先沉淀
答
你的思路反啦；
先从金属离子的浓度,计算得到沉淀时需要的S2-离子浓度；
然后再进一步计算出H+离子浓度和pH.