向溶解了10克硫酸铜的90毫升溶液中加入2.8克铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液体积为100ml
问题描述：
向溶解了10克硫酸铜的90毫升溶液中加入2.8克铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液体积为100ml
1 溶液中含有多少克硫酸亚铁
2 此时溶液中亚铁离子,铜离子的物质的量浓度各为多少
3 反应得到固体的质量为多少
着急等待ing,拜托了.要详细解题过程
答
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu160 56 6410 2.8硫酸铜与铁是按1:1的物质的量的关系反应的,所以要先判断是谁过量的问题硫酸铜1/16mol,Fe 1/20mol,所以硫酸铜过量所以得到Fe2+ 0.05mol,Cu固体也是0.05mol 即3.2克浓度就简单了,除以...