向溶解了10克硫酸铜的90毫升溶液中加入2.8克铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液体积为100ml1 溶液中含有多少克硫酸亚铁2 此时溶液中亚铁离子,铜离子的物质的量浓度各为多少3 反应得到固体的质量为多少着急等待ing,拜托了.要详细解题过程

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:18:05

问题描述：

向溶解了10克硫酸铜的90毫升溶液中加入2.8克铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液体积为100ml
1 溶液中含有多少克硫酸亚铁
2 此时溶液中亚铁离子,铜离子的物质的量浓度各为多少
3 反应得到固体的质量为多少
着急等待ing,拜托了.要详细解题过程

答

CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
160 56 64 152
m2 2.8 m3 m1
计算易得铁完全反应，m1=7.6g，m2=8g，m3=3.2g
1、7.6g
2、亚铁2.8/56/0.1=0.5mol/L，铜由m2得2/160/0.1=0.125mol/L
3、3.2g

答

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu160 56 6410 2.8硫酸铜与铁是按1:1的物质的量的关系反应的,所以要先判断是谁过量的问题硫酸铜1/16mol,Fe 1/20mol,所以硫酸铜过量所以得到Fe2+ 0.05mol,Cu固体也是0.05mol 即3.2克浓度就简单了,除以...