向溶解了 10g CuSO4的90mL溶液中加入 2.8g 铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量的水,使溶液的体积为100mL 溶液中含有硫酸亚铁多少克?此时溶液中铁离子、铜离子的物质的量浓度各是多少?反应得到固体质量?
问题描述：
向溶解了 10g CuSO4的90mL溶液中加入 2.8g 铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量的水,使溶液的体积为100mL
溶液中含有硫酸亚铁多少克?此时溶液中铁离子、铜离子的物质的量浓度各是多少?反应得到固体质量?
答
10/160=0.06252.8/56=0.05Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 故硫酸铜过量,反应消耗硫酸铜0.05mol,剩余0.0125mol 生产硫酸亚铁0.05mol,生成铜0.05摩尔由CuSO4=Cu2+ +SO42—FeSO4=Fe2+ +SO4 2- 知溶液中有铜离子0.0125mol,亚...