两份铝粉在反应时,消耗等物质的量的HCL和NAOH,则生成的氢气在同温同压下的体积比为多少

问题描述:

两份铝粉在反应时,消耗等物质的量的HCL和NAOH,则生成的氢气在同温同压下的体积比为多少

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+6H2O===2NaAl(OH)4+3H2
根据化学方程式
氢气摩尔数之比=体积比=1:3能把过程写一下吗?消耗等物质的量HCL和 NAOH在方程式中怎么体现2Al+2NaOH+6H2O===2NaAl(OH)4+3H2
系数乘以3
6Al+6NaOH+18H2O===6NaAl(OH)4+12H2