恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中.发生如下反应：
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中.发生如下反应：
N2（g)+3H2(g)可逆=2NH3（g)
求：原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n(平)=____.
解析：
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）n始/n平=因为求正比,直接用整数N2+3H2=2NH3,差量2所以每生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol最后剩余32mol,说明原来40mol
接下来我想问的就是,为什么：“每生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol最后剩余32mol,说明原来40mol” 可立即采纳+1个赞同!不要复制别人的,因为其他的都看完了,解释的迷迷糊糊的!
恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：
N2（g)+3H2(g)可逆=2NH3（g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%.计算平衡时NH3的物质的量
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n(平)=-------------
（4）原混合气体中a：b=——
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=_____
(6)平衡混合气体中，n（N2）：n(H2)：n(NH3)=__
你把整个题目发上来.这样怎么回答.这个就是题目，求的是题目的第三问，就是不知道为什么每生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol最后剩余32mol，说明原来40mol！我要的是中间那些你没打出来的字。比如什么物质反应了多少，转化率啊，平衡的物质的量，平衡时什么物质的物质的量是多少啊等等。总有个数据的。当然还有一个i条件，就是平衡时氨气的物质的量是8mol这个题目我做过很多次，下次要提问的时候，一定要把原题放上去。不然的话不好回答的。原题好像是平衡体积多少升，NH3占了多少3H2 + N2===2NH3 b a 0开始的量 1248反应的量是不是就这步看不懂？？？反应掉的量=系数之比b-12a-4 8恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应N2（g)+3H2(g)可逆=2NH3（g),、问原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n(平)=____.我想问的就是，为什么：“每生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol最后剩余32mol，说明原来40mol”最后剩余32mol是哪来的呢？那你手头的题目也是错误的。就这样没头没脑的题目谁解的出。是啊，上面是别人的解析，根本就没头没脑的，看都看不懂！所以我说，你把完整的题目给我。如果没有完整题目，你肯定看不懂的啊看补充！这个就是全部的题目了！(1)a=16(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%.可以得出，平衡时候总的物质的量716.8/22.4=32mol NH3的物质的量8mol(3)3H2 + N2===2NH3 b a 0开始的量 1248反应的量b-12a-4 8 平衡的量b-12+a-4+8=32其中a=16 所以b=24所以开始的总物质的量a+b=16+24=40 后来的32答案40:32=5:4