化学方程式配平：KMnO4 HCl(浓)----KCl MnCl2 Cl2 H2O

相关推荐

• 用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
• 已知反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71g Cl2，则 （1）被还原的KMnO4的质量是多少？ （2）被氧化的HCl的质量是多少？
• 化学氧化还原反应方程配平MnO2 + HCl（浓）—— MnCl2 + Cl2 + H2O
• 结合（）KClO3+（）HCl（浓）=（）KCl+（）ClO2↑+（）Cl2↑+（）H2O介绍一个实用的配平长方程式的方法.
• 实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体供热制取氧气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=====KCL+3Cl2+3H2O若产生0.3mol Cl2,求反应中转移的电子数谢谢啦
• 为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.并且强调了“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”.【比如2Na2O2为什么就是2mol?我觉得应该又可能是别的值啊 比如0.5mol 为什么没有可能?】按照它的说法 岂不是在化学方程式中 每一种参与反应的物质都一定是Xmol了?（X是化学计数量）加热同样的还有MnO2 + 4HCL(浓) ==== MnCL2 + CL2 + 2H2O书上说：电子转移总数是2e-（2mol e-）括号里的东西我又不理解了……("≡ _ ≡)
• 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氮气,反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O.（1）写出该反应的离子方程式（2）在反应中MnO2发生___(氧化 或 还原,下同）,Cl2是____产物.（3）当0.1molMnO2参加反应时,转移的电子数为____,被氧化的HCl为_____mol.
• 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O． （1）该反应中氧化剂是_，还原剂是_． （2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成
• 高中氧化还原反应 ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O请问这两条怎么配平
• 15.8g KMnO4与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答： （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ （2）有多少摩尔HC
• 英语翻译
• 用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O