一道化学题 求详细步骤和讲解在线等!
问题描述：
一道化学题 求详细步骤和讲解在线等!
氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 现取100g的溶质质量分数为百分之25的氯化钠溶液进行电解2,一段时间后停止通电生成氯气质量为7.1g.生成氢气质量为0.2,剩余氯化钠质量为11.7 计算：反应后溶液中NAOH的质量分数
答案：NaOH%=8/(100-7.1-0.2)=8.63%
为什么不算H2O的质量
答
2NaCl + 2H2O ======= Cl2 + H2 + 2NaOH 设反应生成 X g NaOH
117 71 2 80
7.1 0.2 X
X=8
此时,反应后溶液的总质量为100g-7.1-0.2=92.7g
所以NaOH质量分数为 8÷92.7×100%=8.63%
p.s.对于剩余NaCl质量为11.7g这件事情,我有点疑惑.应该是反应消耗了11.7gNaCl.剩余的NaCl应该是100×25%-11.7=13.3g.
不过反正这个不重要.不需要知道有多少gNaCl..