化学达人进,普通的高二化学题~~~在线等将一定质量的FE 加到100ML的稀HNO3中，充分反应。 1。容器中剩余M g 的FE ，收集到NO 448ML ，（标况） 求溶质是什么和原HNO3的浓度 2. 向上述的混合物中啄滴加稀H2SO4 直至不再产生气体 ，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中又FE N g 求溶质和 M-N的值。我想说这道题那么好理解我就不写达人进了，二楼的回答只是为了刷2分吗？？
问题描述：
化学达人进,普通的高二化学题~~~在线等
将一定质量的FE 加到100ML的稀HNO3中，充分反应。
1。容器中剩余M g 的FE ，收集到NO 448ML ，（标况）
求溶质是什么和原HNO3的浓度
2. 向上述的混合物中啄滴加稀H2SO4 直至不再产生气体 ，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中又FE N g
求溶质和 M-N的值。
我想说这道题那么好理解我就不写达人进了，二楼的回答只是为了刷2分吗？？
答
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1.题目中NO 448ML应该是标况下，n（NO）=PV/RT=0.448/22.4=0.02mol，则n（HNO3）=4*0.02=0.08mol，n（Fe3+）=0.02mol，C溶质=0.02/0,1=0.2mol/L,C（HNO3）=0.8mol/L
2.看不懂
答
同学，你除了错别字，题意也没说清
答
第一问,由于4分质量HNO3,生成了1份的NO,(由于铁过量,所以生成二价铁）,说以如果你题设是标况下的话,那么就为0.02mol的NO,有0.08mol的硝酸（你问的是反应后的溶质,还是反应前?）,硫酸及上,若为硫酸亚铁则为0.03mol,而用c=n/v即可求出浓度.
第二问,6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 ==3Fe2(SO4)3 + 10HNO3+ 2NO(气) +4H2O
该反应会生成NO,但若继续滴加稀硫酸一方面会和铁反应生成氢气,二一个上式生成的HNO3
同样会和Fe反应,若不再产生气体则不太可能会有铁剩余,可能第二问我的理解还有问题,你如找到好解了,麻烦告知下,