在密闭容器中可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达化学平衡时,若降低温度或增大压强,都会是C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是

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• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2.某温度下,密闭容器中发生如下反应:aX(g)===bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是(C)A.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB.压缩容器容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大3.在一容积恒定的密闭容器中充入一定量的X,发生如下反应：2X(g)===Y(g)+xZ(g).平衡时容器内压强比刚充入X时增大了b%,若X的转化率为a%,则下列叙述正确的是（BC）A.若x=1,则b>aB.若x=2,则b
• 对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,有下列判断,其中正确的是：A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的深度是原来的0.48倍,则a+b>c+dB、若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比a:bC、若平衡体系*有Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+dD、若a+b=c+d,则当容器内的温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
• 有关化学平衡移动中的一个问题,请高手帮我解释一下下面的问题吧某固定容积的密闭容器中充入1molA,一定条件下建立如下化学平衡,aA(g)=bB(g)+cC(g),在温度不变条件下再充入一定量的A物质,若a=b+c,重新达到平衡时,B的体积分数不变.答案的解释是：加入A相当于增大压强,对平衡无影响,各组分体积分数不变,可是我想问的是浓度变了,怎么会对平衡无影响呢?劳驾各位化学高手了
• 对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,其中正确的是：A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的深度是原来的0.48倍,则a+b>c+dB、若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比a:bC、若平衡体系*有Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+dD、若a+b=c+d,则当容器内的温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
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