对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,有下列判断,其中正确的是：A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的深度是原来的0.48倍,则a+b>c+dB、若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比a:bC、若平衡体系*有Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+dD、若a+b=c+d,则当容器内的温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
问题描述：
对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,
有下列判断,其中正确的是：
A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的深度是原来的0.48倍,则a+b>c+d
B、若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比a:b
C、若平衡体系*有Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+d
D、若a+b=c+d,则当容器内的温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
答
正确答案应该是B、C.A项,假设容积扩大1倍,平衡没发生移动,则A的浓度应该是原来的二分之一,现在为0.48倍,说明此时平衡向正反应方向移动,即a+b