【高二化学】电离平衡的PH和浓度关系》》
问题描述：
【高二化学】电离平衡的PH和浓度关系》》
下列四种溶液中,由水电离生成的c(H+)之比(1):(2):(3):(4)是
（1）PH=0的盐酸
（2）0.1mol/L的盐酸
（3）0.01mol/L的NaOH溶液
（4）PH=14的NaOH溶液
（A）1:10:100:1
（B）1:10^-1:10^-12:10^-14
（C）14:13:12:14
（D）14:13:2:1
首先说明PH与浓度之间如何转化比较（题目中有的给PH.有的给浓度）?再计算求出答案,
答
盐酸是一元强酸,氢离子浓度等于盐酸浓度,氢氧化钠是一元强碱,氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度.PH=0的溶液氢离子浓度是1mol/L,PH=14的溶液氢氧根离子浓度是1mol/L.这些酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子...