用氢气还原某金属的氧化物15克,可得到金属10.5克,若已知该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化学式为?
问题描述：
用氢气还原某金属的氧化物15克,可得到金属10.5克,若已知该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化
学式为?
答
我觉得应该是这样比较合适：
设分子式为XmOn,所以发生反应的方程式为：XmOn+nH2=mX+nH2O,
56m+16n 56m
15 10.5
得出m:n为2:3 ，所以为三氧化二铁。
答
已知该金属的相对原子质量为56,说明该金属为铁氧化物中含氧元素的质量=15g-10.5g=4.5g氧化物中铁元素与氧元素的质量比=10.5g:4.5g=21:9=7：3则此铁的氧化物中铁原子与氧原子个数比=质量比除上各自的相对原子质量=7/5...