用H2还原2.32克金属A的氧化物 的0.72克水 已知A的相对原子质量56,求氧化物
问题描述：
用H2还原2.32克金属A的氧化物 的0.72克水 已知A的相对原子质量56,求氧化物
答
因为 0.72g H20 = 0.04mol H20
又 金属A的质量=2.32g- 0.04×16 =1.68g
所以它的比为 A : O =(1.68/56 ): 0.04 = 3:4
为Fe3O4
答
0.72/18=0.04mol,0.04*16=0.64g,2.32-0.64=1.68g,1.68/56=0.03mol,A:O=0.03:0.04=3:4,Fe3O4