1.向某无色溶液中放入铝片,有大量氢气产生,则下列离子在溶液中可以大量存在的是()
问题描述:
1.向某无色溶液中放入铝片,有大量氢气产生,则下列离子在溶液中可以大量存在的是()
A Na- B Fe³+ C HCO3- D Mg²+
答
选A因为铝和酸和碱都可以反应生成氢气
相关推荐
- 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol•L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是( )A. 无法确定沉淀C的成分B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+C. 溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+D. 原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
- 现欲探究一固体混合物的组成已知其中可能含有Cu、CuOH2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种假设所有可能发生的反应都恰好完全进行设计实验方案如下 第一步取少量的固体样品放入一只烧杯中加入足量的水充分溶解过滤得到无色滤液A和滤渣B.第二步将无色滤液A平均分成两份.1向一份中滴加少量无色酚酞试液得到红色溶液C.2向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液观察到有白色沉淀产生.然后滴加足量的稀硝酸充分反应后仍有部分沉淀未溶解.第三步向滤渣B中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得到蓝色滤液D和滤渣E.根据以上信息回答下列问题 1滤渣E的化学式为 .2滤液D中一定大量存在的阳离子 .写离子符号 3原固体混合物中一定含有 .4若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应溶液呈 色. .5 写 出 向 滤 液A中 加Ba(NO3) 2溶 液 的 一 个 化 学 方 程式
- 1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气.则下列说法正确的是 ( )A.当粉末为Fe--Al合金时,a可能为0.2B.当粉末为Cu--Fe合金时,反应完全后,生成物溶液里一定含有亚铁离子和铜离子C.当粉末为Cu--Fe合金时,若a为0.1 ,则这种合金中含铁的质量分数为20%D.当粉末为Fe--Al合金时,所需稀硫酸溶液质量分数一定大于9.8%2.为探究稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g ,小明向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;小勇向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是( )A.反应后小明所得的溶液中溶质只有稀硫酸B.反应后小勇所得容易中一定不含硫酸C.两位同学试验中生成的氢气的质量均少于0.4gD.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
- 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验.请完成填空.[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里.(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色黑体.(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是______.(3)写出所形成原电池负极的电极反应式:______.(4)欲利用此反应测定合金中铝的金属,理论上还应该测定哪些数据?请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据.方法 需测定的数据① 测定产生的H2的体积② ______[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在.写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式:______.[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中商加a mLC1mol•L-1NaOH之后,改成滴加C2mo
- 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( ) A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3-
- 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验.请完成填空.[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里.(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色黑体.(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是______.(3)写出所形成原电池负极的电极反应式:______.(4)欲利用此反应测定合金中铝的金属,理论上还应该测定哪些数据?请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据.方法 需测定的数据① 测定产生的H2的体积② ______[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在.写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式:______.[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中商加a mLC1mol•L-1NaOH之后,改成滴加C2mo
- 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,下列说法正确的是( ) A.HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存 B.该溶液的pH一定是12 C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气
- 1、某混合气体中可能含有Cl2\O2\SO2\NO\NO2中的两种或者多种气体.现将此无色同名的混合气体通过品红溶液中,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是(可能是多选哦)A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO2、在100ml某混合溶液中c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反映后c(Cu2+)为_________3、将1.92g 铜和一定量的浓硝酸反映,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变迁,当铜反映完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反映中消耗浓硝酸的物质的量为_________4、如何除去二氧化硫中的三氧化硫杂志(可否用小苏打,为什么?)5、某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入碳酸氢铵,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是A Na+,Mg2+,S2-,ClO- B H+,Na
- 1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体(条件与前相同),试求原混合气体中氢气和氧气的体积比.2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量.(1)称取3.50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL(杂质不于酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量.(2)另取5.25克试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解).称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L(标准状况),求:(1)反应中消耗硝酸的总物质的量(2)把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.========================
- CaCl2为什么能与碳酸根离子生成沉淀?不是生成的碳酸钙和盐酸会继续反应吗?某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:检测序号 溶液中检测出的离子组合第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是 ( )A.三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离子无法判断C.为了检验SO,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象D.为了确定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象看这个D.答案说D是因为有硫酸钙才错的.
- 123456789能多少个数(1位~9位都算)
- 为什么温度越高,压强越大?