Zn Al Mg 的混合物质量a克与b克10％的稀硫酸恰好完全反应,蒸发后得固体c克,则反应生成氢气的质量不可能是A c-a/48B b/490C b-c/49D a+b/10-c

A， 生成的氢气来源于硫酸中的氢，c-a为硫酸根的质量，硫酸根比氢为48;1，所以生成氢气的质量=(c-a)/48,
B，生成的氢气来源于硫酸中的氢，
H2SO4 ------ H2
98 2
bx10% X
X=b/490
D，反应物的质量=生成物的质量，所以所以生成氢气的质量=a + b/10 -c
所以只有C，不可以，选 C

H2SO4的质量为0.1bg，恰好完全反应可得H2的质量为b/490g，硫酸根的质量为480b/490g,B对
m（H2）：m（SO42-)=1:48①
固体的质量=Zn Al Mg 质量+硫酸根质量②，由②式硫酸根质量为c-a，由①H2质量为（c-a）/48 A对
H2质量=Zn Al Mg 质量+硫酸质量-混合固体质量，D对

A,生成的氢气来源于硫酸中的氢,c-a为硫酸根的质量,硫酸根比氢为48;1,所以生成氢气的质量=(c-a)/48,B,生成的氢气来源于硫酸中的氢,H2SO4 ------ H298 2bx10% XX=b/490D,反应物的质量=生成物的质量,所以所以生成氢气的...

这题很麻烦，我给你讲个思路吧
这题要用到临界法
这题中相同质量产生最多氢气的金属是铝，最少的是锌
就可以把所有的金属当成al和zn去做，mg不管他，他大概是来打酱油的
所以用所给出的a，b，c就可以计算出等式然后得出范围
其中要注意a和b的互换
大概就是这样，自己琢磨下吧