一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．（1）原NaOH溶液的质量分数为______．（2）所得溶液中Cl-的物质的量为______mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=______．
问题描述：
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为______．
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为______mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=______．
答
（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g，m（溶液）=vρ=100mL×1.12g/mL=112g，则ω（NaOH）=12g112g×100%=10.71%，故答案为：10.71%；（2）所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守...
答案解析：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH），m（溶液）=vρ，根据质量分数=
×100%计算；溶质的质量 溶液的质量
（2）根据电荷守恒计算；
（3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据质量守恒计算．
考试点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查较为综合，侧重于学生计算能力和分析能力的考查，注意判断反应的程度以及相关方程式的书写，从质量守恒的角度解答该题．