100g物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%的浓硫酸,与100mL水混合后,得到质量分数为49%的稀硫酸,该稀硫酸的物质的量浓度为c2的值可能为(  )A. =9.2mol/LB. >9.2mol/LC. <9.2mol/LD. =9.8mol/L

问题描述:

100g物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%的浓硫酸,与100mL水混合后,得到质量分数为49%的稀硫酸,该稀硫酸的物质的量浓度为c2的值可能为(  )
A. =9.2mol/L
B. >9.2mol/L
C. <9.2mol/L
D. =9.8mol/L

设98%硫酸的密度为ag/mL,49%硫酸的密度为bg/mol,则:

1000×a×98%
98
=18.4,
1000×b×49%
98
=c2,故
2a
b
=
18.4
c2

硫酸的浓度越大,密度越大,则a>b,故c2<9.2,
故选C.
答案解析:硫酸的浓度越大,密度越大,设硫酸的密度,根据c=
1000ρω
M
表示出于硫酸的浓度,再结合硫酸密度判断.
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度计算,也可以利用密度判断稀硫酸的体积大于浓硫酸体积的2倍进行解答,难度不大.