100g物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%的浓硫酸,与100mL水混合后,得到质量分数为49%的稀硫酸,该稀硫酸的物质的量浓度为c2的值可能为( )A. =9.2mol/LB. >9.2mol/LC. <9.2mol/LD. =9.8mol/L
问题描述:
100g物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%的浓硫酸,与100mL水混合后,得到质量分数为49%的稀硫酸,该稀硫酸的物质的量浓度为c2的值可能为( )
A. =9.2mol/L
B. >9.2mol/L
C. <9.2mol/L
D. =9.8mol/L
答
设98%硫酸的密度为ag/mL,49%硫酸的密度为bg/mol,则:
=18.4,1000×a×98% 98
=c2,故1000×b×49% 98
=2a b
18.4 c2
硫酸的浓度越大,密度越大,则a>b,故c2<9.2,
故选C.
答案解析:硫酸的浓度越大,密度越大,设硫酸的密度,根据c=
表示出于硫酸的浓度,再结合硫酸密度判断.1000ρω M
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度计算,也可以利用密度判断稀硫酸的体积大于浓硫酸体积的2倍进行解答,难度不大.