右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是（　　）A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C. 配制200.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD. 2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36L

答

A、根据公式c=

n

V

=

1.84g/cm3×500mL×98%

98g/mol 0.5L

=18.4mol•L^-1，故A正确；
B、质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

1.84g/cm3×500mL×98%

1.84g/cm3×500mL×98%+500g

×100%≈64%，故B错误；
C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0×10^-3L×4.6mol•L^-1×98g/mol=1.84g/cm³•V×98%，解得V=50mL，故C正确；
D、常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故D错误．
故选AC．
答案解析：A、根据公式c=

n

V

来计算；
B、根据质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%来计算；
C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变来计算；
D、常温下铝遇浓硫酸时钝化．
考试点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的有关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．
知识点：本题是一道有关溶质的质量分数、溶液的稀释、溶质的物质的量浓度的计算题，综合性较强，难度不大．