（1）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填小于 （2）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填大于 为什么（3）质量分数为98%的硫酸与等体积水混合所得溶液的质量分数（ ）49%添大于为什么这类题总是弄不明白能讲一下做这类题的简单容易理解的方法么谢谢
问题描述：
（1）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填小于
（2）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填大于 为什么
（3）质量分数为98%的硫酸与等体积水混合所得溶液的质量分数（ ）49%添大于为什么
这类题总是弄不明白能讲一下做这类题的简单容易理解的方法么谢谢
答
第一题是小于,因为等质量的硫酸和水,硫酸的密度大于水,所以等质量的水的体积大于硫酸,相当于18.4mol/L的硫酸1L,加入大于1L的水,那么就是18.4mol/L除以1L加上大于1L的水,H2SO4的浓度就小于9.2mol/L第二题按理论上来讲...