怎么计算,向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸,过一会儿取出剩余的锌,称得溶液质量为106.3克,求有?

分类: 作业答案 • 2021-12-25 09:38:16

问题描述：

答

根据题意,参加反应的锌有106.3-100=6.3g.根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
可知,参加反应的硫酸的质量为6.3/63*98=9.8g,生成的硫酸锌为6.3/63*159=15.9g.