向40克稀H2SO4中加入足量锌粒,当反应不再进行时,过滤出剩余锌粒,称得溶液的质量为46.3克,求：（1）参加反应的锌的质量.（2）生成的硫酸锌的质量.那个63怎么来的？
问题描述：
向40克稀H2SO4中加入足量锌粒,当反应不再进行时,过滤出剩余锌粒,称得溶液的质量为46.3克,求：
（1）参加反应的锌的质量.
（2）生成的硫酸锌的质量.
那个63怎么来的？
答
设稀H2SO4中水的质量为y克，则
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161
x (40-y)g (46.3-y)g
98/161=(40-y)/(46.3-y)
解得y=30.2g
(1)65/98=x/(40-30.2)
x=6.5g
(2)46.3-30.2=16.1g.
答
可以利用差量法来解答，很好做啊。
解；设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 161 增加63
x y 46.3-40
65/63=x/(46.3-40) 解答x=6.5
161/63=y/(46.3-40) 解答y=16.1
答；。。。。。
答
(1)设反应的锌质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2 △M 65 161 2 63 X 6.3 解之得 X=6.5g(2)设生成的硫酸锌质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 6.5 Y ...