在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.2g.
问题描述：
在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.2g.
求：1)参加反应的铁的质量为多少?
2)铁片上附着的物质的量是多少?（设铁所置换出的铜全部附着在铁片上）
3）若反应后,溶液的体积仍为500ML,则溶液中CUSO4和FESO4的物质的量浓度分别是多少?
答
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
设参加反应的Fe的物质的量为xmol,则生成的Cu的物质的量为xmol,附着在铁片上
因为m=nM,所以参加反应的Fe的质量为56xg,则生成的Cu的质量为64xg
所以64x－56x=8x=0.2
解得x=0.025
（1）参加反应的Fe的质量为56x=56×0.025=1.4（g）
（2）铁片上附着的Cu的质量是64x=64×0.025=1.6（g）
（3）原溶液中CuSO4的物质的量为0.5×1=0.5mol,有0.025molCuSO4参加反应,生成了0.025molFeSO4,还剩0.475molFeSO4,根据浓度c=n／V,得到FeSO4的物质的量的浓度为0.05mol／L,CuSO4的物质的量的浓度为0.95mol／L
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