把一块重82g的铁片投入到一定质量的CuSO4（硫酸铜溶液）,待反应完毕后（假定CuSO4（硫酸铜溶液）中Cu已全部析出）,把铁片取出,烘干后称得重量为83.5g.设参加反应铁质量为x,则求解铁质量的比例式楼下那个你这是什么回答呀，文不对题注大家不要灌水哦

我只有初三水平哦
m=83.5-82=1.5g
说明这1.5g是析出的Cu和反映的Fe的质量差，即mCu-mFe=1.5g
设Fe为Xg，Cu为（X+1.5）g
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
X X+1.5
56：X=64:(X+1.5)
X=10.5g

具体解题思路就是生成的铜与反应消耗的铁的差与其相对分子质量差的比，应该与消耗的铁和铁的相对分子质量的比相等
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 n=8
m=83.5-82=1.5g
56 = 8
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X 1.5
解出X=10.5g
楼主，这是高中化学里的差量计算，不懂可以再问我啊

设参加反应铁质量为x
Fe+CuSO4====FeSO4+CU
56.64.64-56==8
X.83.5-82
56/X==8/1.5