将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ）
问题描述：
将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ）
A.2.1 g B.3.6g C.7.2g D.无法确定
根据反应：2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；得：
CO+Na2O2=Na2CO3.
同理：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；得：H2+Na2O2=2NaOH.
两种气体与足量氧气反应后,通入过氧化钠中都存在共同规律——气体的质量等于固体质量增加量,所以,不论CO与H2按何种比例混合,固体增加量就等于气体的质量.
我的问题是最后得到的这两个方程CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH,怎么能看出气体的质量等于固体质量增加量?
答
由方程式CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH
CO和H2是气体,Na2O2和Na2CO3,NaOH是固体.
由1molNa2O2变为1molNa2CO3增加的是1molCO的质量,
由1molNa2O2变为2molNaOH增加的是1molH2的质量.由1molNa2O2变为2molNaOH增加的是1molH2的质量.
这是计算出来的么？ 由1molNa2O2的质量是78克，变为2molNaOH的质量为80克，增加的是1molH2的质量2克。