某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气．已知氯酸钾、二氧化锰的混合物为26g，加热后完全反应，最后生物物质的质量为16.4g．求： （1）生成氧气的质量为_g． （2）原混合物
问题描述：
某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气．已知氯酸钾、二氧化锰的混合物为26g，加热后完全反应，最后生物物质的质量为16.4g．求：
（1）生成氧气的质量为______g．
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
答
（1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2
. △
245 96
x 9.6g
＝245 96
x 9.6g
解得：x=24.5g
所以原混合物中二氧化锰的质量为：26g-24.5g=1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为
×100%=94.2%24.5g 26g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量为1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为94.2%．