将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝＝2C（g）,2S后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：
问题描述：
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝＝2C（g）,2S后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：
1.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L.S
2.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L.S
3.2S时物质A的转化率为70％
4.2S时物质B的浓度为0.7mol/L
Vc是不是应该等于 0.6/2L/2S＝0.15mol/L.
转化率怎么算?
专家，开始时“2mol·L－1 1 mol·L－1 变化值是根据化学方程式2：1：2得出的吗？
"Vc = 是0.6/2=0.3 因为题目中的0.6mol/L已经除过体积了,所以就不用再除以2L了" 这个我明白了
答
选1和4
2A(g) ＋ B(g) 2C(g)
开始：2mol·L－1 1 mol·L－1 0
变化：（0.6） （0.3） 0.6
2秒后：（1.4） （0.7） 0.6
则v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 v(B)=0.15 mol·L-1·s-1
2s时物质A的转化率为 0.6/2 = 30%
Vc = 是0.6/2=0.3 因为题目中的0.6mol/L已经除过体积了,所以就不用再除以2L了
转化率就是 实际参加反应的量 / 原本投入的总量 *100%
开始2mol·L－1 1 mol·L－1 就是用A(B)的物质的量除以体积得到的