将2mol N2和3mol的H2放在10L容器中,一定条件下合成氨的反应达到平衡,根据以下条件,分别求N2的转化率：1.平衡混合气中的NH3的体积百分含量为15%2.平衡混合气总物质的量为4.2mol3.平衡时H2的转化率为40%4.平衡混合气的平均式量为15.5
问题描述：
将2mol N2和3mol的H2放在10L容器中,一定条件下合成氨的反应达到平衡,根据以下条件,分别求N2的转化率：
1.平衡混合气中的NH3的体积百分含量为15%
2.平衡混合气总物质的量为4.2mol
3.平衡时H2的转化率为40%
4.平衡混合气的平均式量为15.5
答
解 N2 + 3H2====2NH3
起始（mol） 2 3 0
变化 x 3x 2x
平衡 2-x 3-3x 2x
1, 2X/(2X+2-X+3-3X)=15% X=15/46 N2%=X/2=15/92
2, 2-X+3-3X+2X=4.2 X=0.4 N2%=0.2*100%=20%
3, 3X/3=40% X=40%=0.4 N2%=20%
4, ( 2*28+3*2)/(2X+2-X+3-3X)=15.5 X= 同样N2%=X/2=
答
列三行式 N2 + 3H2====2NH3
起始（mol） 2 3 0
变化 x 3x 2x
平衡 2-x 3-3x 2x
根据已知列等式计算出x,再用x/2就可以得出N2的转化率