（2012•太原三模）常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A.混合溶液中由水电
问题描述：
（2012•太原三模）常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A. 混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C. c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
D. c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol/L
答
A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y-，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
mol/L=10-5mol/L，故A错误；10−14
10−9
B．溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），可得c（Na+）＞c（Y-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y-）=c（Na+），根据电荷守恒应有c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），二者联式可得：c（HY）+c（H+）=c（OH-），则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1，故C正确；
D.0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15mol•L-1，故D错误．
故选C．