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Zn,Fe原电池,电解质溶液是3%的NaCL溶液求正负极反应方程式,

分类: 作业答案 • 2021-12-23 14:29:26

问题描述：

答

负极Zn-2e=Zn2+,正极2H++2e=H2↑金属活动顺序表自己看看吧，锌在同周期的铁之后抱歉，弄错了，记反了刚查了一下发现错了，Zn-2e+2OH-=Zn（OH）2,O2+4e+2H2O=4OH-很久没用了都生疏了

甲醇和氧气以熔融K2CO3作电解质溶液的原电池的正负极反应方程式分别是什么
1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
关于常见的原电池1、Zn与Cu在CuSO4溶液里Zn与Cu在NaCl溶液里Fe与碳棒在H2SO4溶液里电极反应方程式及总反应式.最好有文字说明.2 怎么判断电极附近PH变化?
几道关于电解质的题最好有具体过程 1下列关于铜电极的叙述中不正确的是A 铜锌原电池中铜是正级B 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C 用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极D 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极2 电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分解析出的物质是A H2和Cl2B Cu和Cl2C H2和O2D Cu和O23 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH－,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：14下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是A粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液B电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为：Cu2+＋2e-=CuC粗铜中所含Ni,Fe,zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D电解铜的纯度可达99．95％～99．98％
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子．回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置是______；（2）化合物M中含有的化学键类型有______；（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式______；（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为______．
高一化学原电池总反应的一个问题·1 总反应式有的时候是负极+正极 2 有的时候是负极与电解质溶液例反应方程式fe-cu-h2so4-:fe-2e=fe2++:2h+ +2e=2h总：fe+2h+=2h+fe2+什么时候用哪一种?、
现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入50g CaCl2 溶液,反映后生成5g沉淀.（1）计算样品中NaOH的质量?（2）恰好完全反映时烧杯中溶液的 PH__7(”＞”、“＝”、“＜”)为什么答案（1）是10-5.3=4.7而不是写两个化学方程式再求出NaOH的质量?为什么不是根据化学方程式（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）先求出Na2CO3的质量，然后再用：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O80 106x 5.3g求出X的值。“计算样品中NaOH的质量”是求反应后NaOH的值，还是反应前的还是其他的？我不知道求“什么”的值？
高一化学关于原电池总反应式的问题1 总反应式有的时候是负极+正极 2 有的时候是负极与电解质溶液例反应方程式fe-cu-h2so4-:fe-2e=fe2++:2h+ +2e=2h总：fe+2h+=2h+fe2+什么时候用哪一种?、
原电池构成条件构成原电池的条件之一是要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极电解质溶液时 NACL 这样为什么能勾成原电池?FE NACL 并不能自发氧化还原反应a
1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗比如 Fe和FeSO4 ,Cu和CuSO4 构成的原电池2.对于一个可逆反应 aA=（可逆号）bB+cC,已知a>b+c,恒温恒容条件下增大A的浓度为什么转化率变大?根据勒夏特列不是应该变小吗3.已知3个完全相同的恒温恒容容器中,分别充入 1.2L SO2 和1L O2 ；2,2L SO3 和1L N2 ；3.1L SO2,1L O2和1L SO3,问达到平衡时SO3体积分数大小,原来的答案是1=2
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设函数f(x)=1/3x^3+ax^2+5x+6在区间[1,3]上是单调函数,则实数a的取值范围是?

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