原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这样为什么能勾成原电池?FE NACL 并不能自发氧化还原反应a

可以理解为Fe的还原性（或金属活泼性）比C强，Fe在原电池反应中失去电子，为负极（阳极）发生氧化反应，Fe失去的电子通过外电路到C。C得到电子使NaCl溶液中的H+反应生成H2（C不参加反应）为正极（阴极）发生还原反应。在这个过程中也发生了自发的氧化还原反应（没有持续的外界条件,比如持续加热等，属于自发的氧化还原反应)，只要有活泼型不同的两种电极，插入电解质溶液中，连好外电路（形成闭合回路），就会生成原电池。

吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。

原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)

该电池实际上是Fe-NaCl溶液－H电池。负极材料是铁，正极材料是氢离子。负极的反应是铁被氧化生成铁离子，正极的反应是氢离被还原成氢气。
构成原电池的条件应该是：
1、正负极材料间的化学活性不同（电化学上叫作电极电位不同，）
2、正负极间有电解质存在（电化学上叫正负极间有离子回路）
3、正负极间有电子回路
这样，正负极材料形成电压差（电动势），离子回路与电子回路组成一个闭合的电流回路，即形成了原电池工作回路。