高一化学关于原电池总反应式的问题1 总反应式有的时候是负极+正极 2 有的时候是负极与电解质溶液例 反应方程式fe-cu-h2so4-:fe-2e=fe2++:2h+ +2e=2h总：fe+2h+=2h+fe2+什么时候用哪一种?、
问题描述：
高一化学关于原电池总反应式的问题
1 总反应式有的时候是负极+正极 2 有的时候是负极与电解质溶液例 反应方程式
fe-cu-h2so4
-:fe-2e=fe2+
+:2h+ +2e=2h
总：fe+2h+=2h+fe2+
什么时候用哪一种?、
答
原电池反应遵从负氧（氧化反应）正还（还原反应）的原则。所以负极：Fe-2e=Fe2+ 正极：2H+ +2e=H2
答
总反应是电池赖以存在的一个氧化还原反应,在你的例子里,总反应是铁与稀硫酸反应,故为：
Fe+2H+=Fe2+ +H2.再根据负极氧化正极还原把总反应拆开就是电极反应了.本例分拆为,负极：Fe-2e-=Fe2+（氧化） 正极：2H+ +2e-=H2（还原）