在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47.4g的固体``````
问题描述：
在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47.4g的固体``````
在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47.4g的固体．小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37.8g的固体,并从中收回了8g二氧化锰.请计算：
①小强所做的实验制得的氧气的质量；②剩余的47.4g固体中各物质的质量
帮忙看第二个问题就行,感觉老师好像是讲错了,
答
继续加热得到的氧气量为：47.4g-37.8g=9.6g
设消耗KCIO3质量为x,同时生成KCI的质量为y
2KCIO3====2KCI+3O2
24514996
xy9.6
245/x=96/9.6g149/y=96/9.6
解之,x=24.5gy=14.9g
完全反应后生成KCI的重量为：37.8g-8g=29.8g
设消耗KCIO3质量为z
2KCIO3====2KCI+3O2
245149
z 29.8g
245/z=149/29.8g
解之,z=49g
第一次生成O2 的质量为：49g-47.4g+8g=9.6g
同样消耗KCIO3的质量为24.5g,同时生成KCI的质量为14,9 g,
所以剩余47.4g的固体中有MnO2 8克,KCI的质量为14,9 g,KCIO3的质量为24.5g.24.5克不是反应的氯酸钾的质量吗，怎么变成剩余的了，不解，请大师赐教完全反应共消耗KCIO3的质量是49g,当剩余47.4g的固体时，KCIO3的质量正好消耗一半，即消耗24.5gKCIO3。