将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是（）
问题描述：
将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是（）
033mol,我做不来,
答
3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
3.2g
0.05mol (0.05/3)*2
被还原的硝酸的物质的量=(0.05/3)*2=0.033mol
此题主要考察这个方程式的配平.希望我的回答你能满意,谢谢.