O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2中为什么氧化剂与还原剂的物质的量的比为1比2
问题描述：
O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2中为什么氧化剂与还原剂的物质的量的比为1比2
我认为臭氧只有一部分被氧化
我觉得1摩尔的臭氧应只有1/3摩尔被还原
（上面的有一句说错了被还原说成了被氧化
）
答
根据方程系数
O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2
1__2
臭氧是氧化剂,KI是还原剂,根据这个方程的系数,臭氧完全是用来氧化I-的,所以这个比是1：2
我也补充
我再举个例子,
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O
这个式子中,只有2个氯被氧化了
对比原来的式子
原来的式子中,氧化剂是O3不是O,所以即使只使用了其中一个O,但是提供这一个O需要一个O3,所以要消耗一个O3而不是消耗三分之一O3,而我给的例子中,只是消耗了4个HCl中的2个,所以这两个式子是不一样的,不懂发消息,我再给你讲!