9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克二氧化碳和10.8克水蒸气已知A的相对质量分数为46求A的化学式

问题描述:

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克二氧化碳和10.8克水蒸气已知A的相对质量分数为46求A的化学式
质量比是多少

CH3CH2OH,乙醇.那个A的物质的量为9.2/46为0.2mol,生成的二氧化碳中的C,水蒸气中的H都是来自A,可以算得C为0.4mol,H为1.2mol.所以A中含两个C,6个H,由相对质量数减一下就知道剩下一个氧,所以为CH3CH2OH,写成C2H6O应该也可以
CHO的质量比为24:6:16这个好算吧