一定体积的甲烷在定量的O2中燃烧得到的产物为CO和CO2和水蒸气.测得混合气体的质量为49.6g,
问题描述：
一定体积的甲烷在定量的O2中燃烧得到的产物为CO和CO2和水蒸气.测得混合气体的质量为49.6g,
将混合气体缓慢经过无水的CaCl2时,CaCl增重25.2g,则原混合气体中二氧化碳的质量为多少?
答
增重的是水的质量,可以求氢原子的物质的量.25.2/18=1.4mol
则含H=2.8mol,根据甲烷的分子式,可知C=0.7mol,又知道水重25.2,所以CO和CO2的总质量为49.6-25.2=24.4.则可以列方程,设CO为xmol,CO2为ymol
x+y=0.7
28x+44y=24.4
解得x=0.4,y=0.3,则CO2的质量为0.3*44=13.2g