一定质量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为27.6g,若将产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重10.8g,则产物中CO的质量为多少?
问题描述：
一定质量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为27.6g,若将产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重10.8g,则产物中CO的质量为多少?
答
C2H5OH----------xCO+yCO2+3H2O;
水：10.8g,0.6mol,所以H为1.2mol,所以C为0.4mol;
n（CO） + n（CO2）= 0.4；28n（CO）+44n（CO2）=27.6-10.8;
可得出n(CO)=0.05mol,所以质量为1.4g;