在含有浓度相等的NH4+,HCO3-,Mg(2-),CL-的溶液中,滴入NaOH,先产生什么?

相关推荐

• 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol•L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（　　）A. 无法确定沉淀C的成分B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+C. 溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+D. 原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
• 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．
• 1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO43.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 讲讲这三个为什么错了..
• 在含有浓度相等的NH4+,HCO3-,Mg(2-),CL-的溶液中,滴入NaOH,先产生什么?
• 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种.为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生.下列推断正确的是 （　　）A. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4-D. 肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-.
• 1、（1）少量NaHSO4与足量Ba(OH)2反应：（2）足量NaHSO4与少量Ba(OH)2反应：2、（1）将少量NaOH溶液滴1．某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl－,SO42－四种离子,已知Na+,Al3+,Cl－的个数比为3:2:1.则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（ ）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：22．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（ ）A．CO32－,Na+,Cl－,Ba2+ B．Cu2+,Cl－,K+,SO42－C． K+,NO3－,Na+,Cl－ D．NH4+,MnO4－,Fe3+,Cl－3、某溶液跟紫色石蕊作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）A、SO42－ B、S2－ C、NO3－ D、Cl－4.在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的离子组是（ ）A．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－ B．K+、Cl－、I－、SO42－C．S2－、Na+、K+、Al3+ D．H2PO4－、NH4+、Ag+、NO3－5.某饱和溶液中
• 某待测溶液中可能含有Ag+,Fe3+,K+,Ba2+,NH4+等离子,进行如下实验1）加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成（2）过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又白色沉淀生成（3）过滤,取少量滤液,滴入2滴偶KSCN溶液,没有明显的现象出现.(4)另取少量步骤3中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.根据实验现象回答:待测液中一定含有什么离子?一定不含有什么离子?还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验过程)?综上,求本题答案和原理,
• 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+,AL3+,Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL¯、SO42¯,先取三分各100ml溶液分别进行如下实验：1、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；2、第二份加入过量NaOH溶液加热后,只收集运到0.02mol,无沉淀生成同时得到溶液甲；3、在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,得质量为1.02g;4、第三份加足量BaCL2溶液后,得白色沉淀,沉淀后经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.根据上述试验回答：1）、一定不存在的离子是 ,不能确定是否存在的离子是 .2）、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度 3）、试确定K+是否存在 （填”是”或”否”）,判断理由是 .不好意思，“2、第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集运到0.02mol” 打错了，是“收集到气体0.02mol ”
• 在含有浓度相等的NH4+,HCO3-,Mg(2-),CL-的溶液中,滴入NaOH,先产生什么?本题的答案是Mg(OH)2,我想问的是为什么不先产生MgCO3呢?
• 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种.为确定其成分，进行如下实验： ①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部
• a的n次方＝5,a的3n次方?＝多少
• 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)对么?