对于平衡体系mA(g)+nB(g)←→pC(g)+qD(g),增大压强时（其他条件不变）,C的含量减少,则（ ）

相关推荐

• 题目：现有反应：mA(g) + nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转换率变大；当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则：
• 对于某温度下平衡体系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)　ΔHp＋qB．向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小C．若温度和容器的体积不变,充入一定量的稀有气体,B的浓度不变D．若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
• 可逆反应达到平衡状态的判断?化学反应模型：mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)因素1:压强@.m n不等于p q时,总压强一定（其他条件一定）,该反应平衡.为什么?@.m n=p q时,总压强一定（其他条件一定）,该反应不一定平衡,为什么?请回答者有心帮助,我会追加分的.
• 对于mA+nB=pC+qD的平衡体系,当升高温度时,体系对氢气的相对密度从16.9变为16.5[i]．对于mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）的平衡体系,当升高温度时,体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是A m＋n＞p＋q 正反应是放热反应 B m＋n＞p＋q 正反应是吸热反应C m＋n＜p＋q 逆反应是放热反应 D m＋n＜p＋q 逆反应是吸热反应
• 对于mA（g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)的平衡体系,当温度升高时,体系的平均相对分子质量对氢气的密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是：A.m＋n＞p＋q 则正反应时为放热反应B.m＋n＞p＋q 则正反应时为吸热反应C.m＋n
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 对于mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)的平衡体系,当温度升高是体系的平均摩尔质量增大,则下列判断正确的是A.m+n＞p+g 正反应是放热反应 B.m+n＞p+g 正反应是吸热反应C.m+n＜p+g 逆反应是放热反应 D.m+n＜p+g 逆反应是吸热反应
• 1、教辅书上说增大一种反应物的浓度,则另一种反应物的转化率增大,而这种反应物的转化率 一般 减小.这里为什么要用一般这个词?还有其他情况吗?如果是三种或多种反应物,增大A（g）浓度,那么其他反应物的转化率都增大吗?2、那如果是两种反应物浓度都增大,该怎么判断转化率的变化?3、生成物的产率等于反应物转化率吗?如果是1中的情况,生成物产率是增大还是减小?4、化学平衡常数K越大,则反应程度越大,反应物转化率越大.那么反应物转化率越大,化学平衡常数一定越大吗?如果平衡常数K不变,那么反应物转化率可能变吗?5、若反应mA(aq)+nB(aq)====pC(aq)+q H+(氢离子),溶液的其他条件均不变,PH值越大,那么A的转化率怎么变?我可不可以这样理解：温度不变,平衡常数K不变,反应物转化率不变?
• 对于mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)的平衡体系,当温度升高时,体系中的混合气体的平均相对分子质量由38变为34,下列判断正确的是:A.m n>p q,正反应为放热反应 B.m n>p q,正反应为吸热反应 C.m n=p q,逆反应为放热反应 Dm n
• 现有反应：mA(g) + nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转换率变大；当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,若容积不变加入B则A的转换率（增大）,B的转换率（减小）,为什么B会减小
• 宇航员在太空中怎样才能睡上一个安稳觉
• 证明（n-9）²-（n+5）²能被28整除,其中n是正整数 则答案是?